2024酸碱盐教案

发布时间：2023-12-12 16:58:51 来源：1569下载站作者：小何酸碱教案

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酸碱盐教案篇1

一、教材分析：

本实验活动属于物质的检验试验，本节课建立在学生学习完酸的性质、碱的性质的基础之上，学生对于酸性溶液、碱性溶液、中性溶液的区分有了一定的理论基础，但是通过现象对某些问题做出科学判断的能力，科学**的能力还有待加强，需要注意的是：在预习阶段教师要实现准备好待检测的酸溶液和碱溶液，为了便于判断各小组同学测定的准确程度，每个小组都准备相同的酸溶液和碱溶液。指示剂的选择除了初中化学常用的石蕊和酚酞，鼓励学生查找资料，从生活中采集可作为指示剂的植物汁液。

本课的教学重点是：（1）学会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。（2）学会用ph试纸测定溶液的ph值。

二、重难点分析

（1）学会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性

1．突破建议：课程设计中挖掘生活中关于物质酸碱性的实例及ph与人们生活的关系，将生活中的问题融入课堂中通过科学**加以解决，极大地激发了学生的学习兴趣，并让学生体会到了科学实验的重要性。

2．突破样例：

【师】分享课外实验《鲜花变色》的变色结果，激发学生学习兴趣；

**《波义耳与指示剂》**，增强学生的**欲。

【设计意图】根据实际情况介绍新课。

我们能像波义耳一样制作自己的酸碱指示剂吗？小组合作整理课前搜集的方法

【生】方法共享

学生分享网络**的指示剂制作方法：

1研磨→加入3-5ml酒精→过滤；

2切碎→加水10ml→加热→过滤；

三。将花瓣放入塑料袋中→加入3-5ml酒精→轻轻柔搓→挤出；

4．……

注：固液分离方法：过滤、穿孔、挤出、注射器萃取

【设计意图】培养学生收集信息、归纳知识方法的能力。

总结实验步骤及注意事项

选择植物的花瓣或果实，用灰浆捣碎，用酒精浸泡；

用纱布过滤或挤出浸泡过的果汁。

1在实验室或生活中选择几种溶液进行以下实验：

（1）用酚酞溶液和石蕊溶液测试溶液的酸碱性；

（2）用ph试纸测定溶液的ph值；

注：撕下一张ph试纸，放在干净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在ph试纸上，

在半分钟内，将显示的颜色与标准比色卡进行比较，得到溶液的ph值。

（3）研究了自制指示剂在溶液中的颜色变化。

（4）自制土壤浸泡液：

将土样与蒸馏水按1:5的质量比烧杯混合，充分搅拌后备用。

用ph试纸测澄清液体的酸碱度

【生】动手操作完成实验现象及实验结论。

【设计意图】在实验中培养学生的动手能力。

【师】你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？

了解其他学生群体指标的测试效果。那种植物制成的指示剂效果好？

【生】交流讨论汇报

【设计意图】培养学生的观察能力。

总结了自制指示剂在酸碱溶液中的颜色变化。

【生】同组同学之间交流

【设计意图】培养学生总结问题的能力

酸碱盐教案篇2

教学目标：

知识与技能目标：了解酸与碱之间的中和反应，了解中和反应的本质。

过程和方法目标：学生经历酸碱反应的实验探究过程，发现中和反应的本质，提高学生通过现象看本质的能力。

情感、态度和价值目标：通过中和反应的实际应用，加深对中和反应的理解，体验化学与人类生产、生活和人类健康的密切联系。

教学重点难点：

教学重点：中和反应及其本质

教学难点：理解中和反应及其在实践中的应用

教学方法：实验探究

教学过程：

一、问题导入

在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢?为了弄清这个问题，我们通过实验来探究。

二、新课教授

【合作探究1】指导学生演示：取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液;用滴管向试管中滴加盐酸溶液;观察现象。

【教师引导】引导学生分析原因

【深入探究】在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果，观察实验现象。

【小结】NaOH+HCl=NaCl+H2O

【讲解】举例其它酸和碱发生的反应，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,并引导学生观察这三个反应的共同点

【学生】这三个反应的共同点都是酸和碱反应生成盐和水。

【归纳总结】酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。

【课件展示】酸和碱中和反应的微观变化，得出中和反应的实质是酸电离出的H+和碱电离出的OH-结合生成水。

【过渡】实验结束后能将酸溶液和碱溶液直接倒进下水道吗?引导学生将中和反应应用到实际。

【课件展示】展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片

【归纳总结】农业上，改变土壤的酸碱性;工业上，处理工厂废水;医疗上，用于医药。

【提出问题】用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写出化学方程式吗?

【学生练习】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

三、巩固练习

基础题：下列反应，属于中和反应的是()

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

C.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

四、课堂小结

教师提问学生学习到内容和研究方法，请学生自己酸碱中和反应及其实质。

五、布置作业

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容

六、板书设计

酸和碱的中和反应

一、中和反应

1.定义：酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应

2.实质：H++OH-=H2O

二、中和反应的应用

(1)农业上，改变土壤的酸碱性;(2)工业上，处理工厂废水;(3)医疗上，用于医药

酸碱中和反应教案设计酸碱中和反应优质课

酸碱盐教案篇3

实验活动6：

酸碱的化学性质

学校：百善中心校

教师：张坤

日期：2013年4月8日

实验活动6：酸碱的化学性质

活动与**目标：

深化对酸碱主要性质的认识，

通过实验解释生活中的一些现象，

三。通过学生的动手实验，培养学生观察、记录和分析实验现象的能力。

通过亲自做实验，激发学生的学习兴趣，体验学习的快乐。

实验用品：

试管勺蒸发皿玻璃棒滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液

氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末

石蕊液酚酞溶液ph试纸生锈铁钉

教学过程：

一、创设情景：

展示两瓶无色液体（一瓶是酸，另一瓶是碱）。你如何识别它们？

生答注意：纠正学生语言的描述

回顾：酸碱的化学性质

二、引入

现在让我们做一些实验来验证它们之间的反应，

学生实验活动1：酸碱与指示剂的反应

多**展示实验步骤：

药品铝塑板代替滴板的使用方法：

讲解胶头滴：

1.先排空再吸液

2滴下液体时，将其垂直放入试管口中并加入。

三。使用过程中应始终保持胶嘴处于开启状态，以免被试剂腐蚀；

4使用后立即清洗，滴管的滴管除外；

5使用时，橡胶头滴管不得伸入或接触墙壁

学生汇报实验现象：

在步骤1中，稀盐酸和硫酸中的液体变为红色，氢氧化钠和氢氧化钙中的液体变为蓝色。

步骤2，稀盐酸和硫酸中的液体不变色，氢氧化钠和氢氧化钙中的液体变红。

归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色

过渡：酸还可以去除铁锈。让我们自己做

学生实验活动2：生锈的铁钉与稀盐酸的反应

投影展示实验步骤：

生锈的铁钉要用细线拴住

放铁钉的注意事项，

学生展示每组的实验现象：

在第1步中，锈迹消失，指甲变亮，溶液从无色变为黄色

步骤2中铁钉表面有气泡产生

找学生板演化学方程式：

6hcl+fe2o3==2fecl3+3h2o

fe+2hcl==fecl2+h2↑

问题：铁钉能长时间浸泡在稀盐酸溶液中吗？

生答：归纳结论：

刚才我们做了酸碱与指示剂，酸与金属氧化物的反应。酸和碱还能与什么反应？

多**展示：分组情况：

第1、二、

3、四组do：实验活动3氢氧化钠与硫酸铜的反应

第5、6组：实验活动4氢氧化钠与稀盐酸的反应

以及蒸发溶液

第七组和第八组做实验。5氢氧化钙与稀盐酸的反应

各组汇报展示实验现象

实验活动3氢氧化钠与硫酸铜的反应

实验活动4氢氧化钠与稀盐酸反应及溶液蒸发

学生汇报实验结果，

实验现象：第一步，溶液由无色变为红色

步骤2中溶液由红色变为无色

在第三步中，在锅的底部会出现少量的白色固体。

交流共享：

1你认为溶液蒸发后玻璃上会留下什么？

并与同学交流

讲解反应的微观示意图：

实验活动5氢氧化钙与稀盐酸的反应

问题与交流：

通过实验五：验证氢氧化钙的性质

要点：氢氧化钙的溶解度很小，水溶液呈碱性，能与酸反应。

巩固练习：

某硫酸厂排放的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地生态环境。你如何处理废水？

你能写出化学方程式吗？（找学生板演）

然后。做学案上的学以致用

这节课你收获了什么？还有什么疑惑？

课堂感悟：

1、酸的化学性质

2、碱的化学性质

板书设计：

实验活动6酸碱化学性质

1、酸的化学性质

2、碱的化学性质

酸碱盐教案篇4

本实验难度不大，而且是学生比较感兴趣的颜色变化实验，教师要指导学生进行正确的实验操作，在实验中进一步巩固用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，用ph试纸检验溶液的酸碱度。

【教学目标】

1. 知识与技能

(1)学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(2)初步学会用ph试纸测定溶液的酸碱度。

2. 过程与方法

(1)进一步认识和体验科学**的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，培养学生的科学素养。

3. 情感态度与价值观

增强学生对化学现象的渴望，使他们对科学产生浓厚的兴趣。

【教学重点】

用ph试纸测定溶液的酸碱度。

【教学难点】

观察实验现象，正确操作实验。

【教具准备】

烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布、玻璃片、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、ph试纸、植物的花瓣或果实、月季花或万寿菊、白醋、土壤样品、盐酸、氢氧化钠溶液等。

【导入新课】

在实验活动6中我们学习了酸、碱的化学性质，今天我们进一步**溶液酸碱性的检验及用ph试纸测定溶液的酸碱度。

【实验过程】

请同学们按教材p70实验步骤进行实验，并归纳出溶液酸碱性与酸碱度的区别及溶液酸碱性和酸碱度的检测方法。

酸碱：可用酸碱指示剂测定溶液的酸碱度。具体操作方法是用试管装取少许待测液，然后滴入几滴酸碱指示剂（可以为紫色石蕊溶液，也可以为无色酚酞溶液，或是自制的酸碱指示剂）

酸碱度:酸碱指示剂只能用来测定溶液的酸碱性，测溶液的酸碱度需要用ph试纸，具体的测定方法是用玻璃棒蘸取少量被测液滴在ph试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，即得出被测液的ph值。

注意：测定ph时，不能将ph试纸直接浸入被测溶液中，以免被测溶液被污染，也不能先将ph试纸用水润湿，再滴上待测液，如果用水浸湿ph试纸后再滴待测液，酸性溶液的酸性会减弱，ph会偏大;测定的是碱性溶液，ph会偏小;测中性溶液不会有影响。

【课堂小结】

本节课我们学会了用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，学会了用ph试纸测定溶液的酸碱度，大家可以将我们的实验现象与之前的理论知识对照一下，加深对溶液酸碱性的认识。

【布置作业】

完成本课相应的练习，并提醒学生预习下一节。

实验活动7 溶液酸碱性的检验

1酸碱度：用酸碱指示剂测定溶液的酸碱度。

2. 酸碱度:定量地表示溶液酸碱性强弱的程度的一种方法。

测溶液的酸碱度要用ph试液，具体的测定方法是用玻璃棒蘸取少量被测液滴在ph试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，即得出被测液的p h值。

溶液酸碱性的强弱与ph的关系如下图：

当ph=7时，溶液显中性；

当ph

当ph>7时，溶液显碱性，ph越大，碱性越强。

本实验在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生常见的一些植物的花瓣或果实来进行实验，通过实验**等形式，不仅培养了学生的创新精神和实践能力，还开阔了学生的视野，增强了学生对知识的感受，并锻炼了学生的动手能力与实验操作能力，教师应适当的启发、补充和总结，扩展学生的知识面，增加学生学习的兴趣并进一步巩固所学的知识。

酸碱盐教案篇5

本单元分为两部分。第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之发生的反应-------中和反应以及反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。

从整章的内容来看，都围绕着酸和碱这两种物质来学习的，所以能够清楚认识酸碱对学好本章具有决定性的意义。而酸和碱在初中学生的概念中还比较陌生，同时新课改的教材中不对酸碱下定义，仅需要通过酸碱与指示剂的作用和变色情况来进行判断酸碱。所以对指示剂的认识也犹为重要。本节作为该单元第一部分的第一课时，主要认识指示剂，并且能用指示剂来鉴别具有酸性和碱性物质的实验方法，同时通过新课的教学使学生形成物质区别的一般原理。

了解酸碱指示剂你酸碱作用的变化规律。

A 认识两种指示剂(酚酞和紫色石蕊试液).

B .掌握酸碱指示剂和酸碱作用的变化规律.

D .了解指示剂的发现. 了解如何简单运用生活中的某些物质代替指示剂来鉴别物质的酸碱性。

在探究酸碱指示剂和酸碱作用的变色规律培养学生如何观察实验现象和运用实验的现象分析实验的实质内容

在探究指示剂与酸碱变化规律过程中运用研究物质的基本程序观察物质外观性质――（利用旧知识）预测物质的性质（假设）――实验验证――观察现象进行分析、综合、推论，概括出结论（解释及结论）

如何区分食醋和氢氧化钙两种物质从简单的物理方法 ――到化学方法多种方法的探究让学生懂的区分物质的一般原理

从两种物质的探究到多种物质的验证，让学生懂得研究物质从特殊（个别）物质为代表到一般（普遍）物质的研究方式

在自制指示剂的探究问题上。通过观看感性的内容材料。培养学生如何获取有用的信息能力

让学生能在学习用石蕊试液区分酸碱的基础上，自行探究另一种指示剂。培养学生的模仿能力。能应用相同的实验原理。达到学一种具体的物质研究方法应用于其他类似物质的研究。

在自制指示剂的探究实验上，列举的都是生活中学生见过的物质。居然有如此的功效。让学生懂得即使是身边最不起眼的物质都有可挖掘的知识内容。让学生懂得学习化学的同时，要着眼于平时对身边事物的细心观察如何让化学知识你生活实际相联系。

1.实验探究和验证化学是以实验为基础的学科所以必须通过实验方法对物质的性质进行探究本节课运用探究实验和验证实验相结合，通过实验现象进行分析，总结出物质变化的规律。然后进行多种的物质再次进行实验对总结的规律进行验证。